نتج عن التفسير الرياضى للمعادلة الموجية لشرودنجر اربعة اعداد سُميت بأعداد الكم و هى :
عدد الكم ( الرئيسى ) - عدد الكم ( الثانوى ) - عدد الكم ( المغناطيسى ) - عدد الكم ( المغزلى )
عدد الكم ( الرئيسى ) :
اول من إستخدمه العالم ( بور ) - رمزه n - قانونه ( 2n2 ) حيث n هى رقم مستوى الطاقة الرئيسى اى ( مربع ضعف رقم مستوى الطاقة الرئيسى ) و من خلال هذا القانون يكمن معرفة عدد الإلكترونات التى يتشبع بها كل مستوى طاقة رئيسى و لا يصلح إستخدام هذا القانون إلا حتى مستوى الطاقة الرابع فقط لأنه إذا زاد عدد الإلكترونات عن 32 إلكترون فى اى مستوى طاقة تُصبح الذرة غير مستقرة
- فائدة عدد الكم الرئيسى : 1) تحديد رتب مستويات الطاقة الرئيسية فى الذرة و عددها 7 مستويات طاقة رئيسية فى الذرة المستقرة
2) تحديد عدد الإلكترونات التى يتشبع بها كل مستوى طاقة رئيسى
عدد الكم ( الثانوى ) :
اول من إستخدمه : العالم سمرفيلد و اكتشفه بإستخدام مطياف ذو قوة تحليل كبيرة حيث وجد ان الطيف الخطى الواحد الذى يمثل إنتقال إلكترون من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر عبارة عن عدد من الخطوط الطيفية الدقيقة التى تمثل إنتقال الإلكترونات بين مستويات طاقة صغيرة أطلق عليها اسم مستويات الطاقة الفرعية - رمزه l - قانونه : يتساوى اى ان عدد مستويات الطاقة الفرعية فى كل مستوى طاقة رئيسى يساوى رقم مستوى الطاقة الرئيسى اى ان مستوى الطاقة الرئيسى الأول به مستوى طاقة فرعى واحد بينما مستوى الطاقة الرئيسى الثانى يحتوى على مستويى طاقة فرعيين - فائدته : تحديد مستويات الطاقة الفرعية فى كل مستوى طاقة رئيسى و عددها
عدد الكم ( المغناطيسى ) :
رمزه : m - فائدته : تحديد الأوربيتالات فى كل مستوى طاقة فرعى و عددها - قانونه ( n2 ) اى مربع رقم مستوى الطاقة الرئيسى . فمستوى الطاقة الرئيسى الأول به أوربيتال واحد و الثانى به 4 أوربيتالات .
طريقة إكتشافه : أُكتشف عدد الكم ( المغناطيسى ) بإستخدام مغناطيس قوى فوُجد ان الخط الطيفى الواحد عبارة عن عدد فردى من الخطوط الطيفية
عدد الكم ( المغزلى ) :
رمزه : ms - فائدته : تحديد إتجاه دوران الإلكترون حول محوره فيمكن ان يدور الإلكترون حول محوره فى إتجاه عقارب الساعة و يمكن ان يكون إتجاه دورانه عكس عقارب الساعة . و الإلكتورن عبارة عن مغناطيس صغير حيث ينشأ عن غزله حول محوره مجال مغناطسي
الرئيسية
أحدث الصور
موضوع: &اعداد الكم& للعالم شرودنجر 
