انواع الاواصر الكميائية

لأواصر الكيميائية Chemical Bonding
تعتمد الكثير من الخواص الميكانيكية والفيزيائية والكيميائية للمواد الصلبة على نوع وشدة الأواصر الكيميائية التي تربط ذرات المادة بعضها مع بعض.
أنواع الأواصر الكيميائية :-
الأواصر الرئيسية وتشمل :-
1- الآصرة الأيونية Ionic Bond
2- الآصرة التساهمية Covalent Bond
3- الآصرة الفلزية Metallic Bond
الأواصر الثانوية وتشمل :-
1- قوى تجاذب فاندرفالس Vanderwalles Bond
2- الآصرة الهيدروجينية Hydrogen Bond

1- الآصرة الأيونية Ionic Bond
يطلق على القوة التي تربط بين الايون الموجب والايون السالب بالآصرة الأيونية ويعد كلوريد الصوديوم (NaCl) أفضل الأمثلة لهذا النوع من التاصر ( العدد الذري للصوديوم 11 والعدد الذري للكلور 17 ) ، فعندما تتحد ذرة الصوديوم (Na) بذرة الكلور (CL) نجد من السهولة أن ينتقل إلكترون واحد من الغلاف الخارجي للصوديوم إلى الغلاف الخارجي لذرة الكلوريد ، ويطلق على ذرة الصوديوم التي تفقد إلكترونا بالايون الموجب للصوديوم (Anion) بينما يطلق على ذرة الكلور التي اكتسبت إلكترونا بالايون السالب للكلور(Cation) ، وكما هو موضح بالشكل الأتي :-



الشكل (1) الآصرة الأيونية .
تعتبر الآصرة الأيونية بأنها اقوي أنواع الأواصر الكيميائية ، وتتميز المواد الصلبة الناتجة من الترابط ألايوني بانها :-
1- ذات صلابة متوسطة ووزن نوعي متوسط .
2- درجة انصهار عالية.
3- رديئة التوصيل الكهربائي والحراري .



2- الآصرة التساهمية Covalent Bond
أذا اشتركت ذرتان متجاورتان في الكتروناتهما لإشباع غلافيهما الخارجيين ليصبح تركيبهما مستقرا بشرط ان لا يحدث انتقال للالكترونات فيطلق على هذه القوى بالآصرة التساهمية .
تعد جزيئه الكلور (CL2) أفضل الأمثلة لهذا النوع من التاصر حيث تحتوي كل ذرة كلور على سبعة الكترونات في غلافها الخارجي .
تتمتع هذه الرابطة بأهمية خاصة في الكيمياء وعلم البلورات وتنشأ من التشارك
بالالكترونات بين الذرات المتجاورة حيث أن كل ذرة تساهم بإلكترون أو أكثر في عملية الربط بحيث تكون الالكترونات مشتركة بين الذرتين ويشكل الهيدروجين والكربون والسيلكون والجرمانيوم أمثلة عن هذا النوع من الآصرة .